2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

　　该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

　　1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

　　在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　得到电子(偏向电子)化合价降低被还原是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

　　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

　　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

　　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

　　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

　　氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

　　反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　　(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

　　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

　　从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

　　(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

　　(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

　　(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

　　(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

　　(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

　　①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

　　②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

　　③先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

　　⑴定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

　　⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

　　⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

　　⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

　　⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

　　⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

　　⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构官能团位置异构异类异构。

　　⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

　　① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

　　⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

　　如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

　　如：乙烷分子有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

　　⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

　　② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

　　③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。如：分子中的18个氢原子等效。

　　在教学实践中，关键知识点如何有效落实是我们广大教师最关切的问题。MS-EEPO（有效教育）的教学理念中提到“知识要点、训练关键要素要强化到一定的次数，才能记住记牢”，让笔者深有感触。

　　在EEPO要素组合方式课型中，“想”是核心要素，“做”才是最关键的。通过实践活动，可以使学生获得大量的感性知识，同时有助于提高学生的学习兴趣，激发求知欲。

　　例如，在教学人教版五年级数学下册《长方体的表面积》时，笔者先让学生在课前准备的长方体上标出“上”“下”“前”“后”“左”“右”6个面，然后把长方体的各个面展开，引导学生仔细观察并思考：“每个面的面积与长方体的长、宽、高各有什么关系？哪些面的面积相等？怎样计算长方体的表面积比较简便？”在自主学习中，有些学生动手把长方体各个面剪开，分别算出各个面的面积，用重叠法探究出“长方体相对的面的面积相等；上（下）面的面积=长×宽，前（后）面的面积=长×高，左（右）面的面积=宽×高”；推导出长方体表面积=（长×宽+宽×高+宽×高）×2。从学生的汇报中笔者发现，平时数学能力较弱的学生也能在这次的动手实践中理解了长方体表面积公式的推导。通过这节课的教学，笔者懂得了让学生亲身实践，在“做中学”、在“情景中学”，学生对知识的强化次数远比机械地死记硬背少得多，记得牢固。

　　小组合作学习是EEPO有效课堂最有效的学习方式。通过小组学习，学生可以互相交流，从而了解课本以外自己不知但组内成员所拥有的知识，增长了见识。课堂上生生互动的合作交流，能够构建平等自由的对话平台，使学生处于积极、活跃的状态，展示出思维的碰撞，使不同的学生得到不同的发展。在平台互动课型中，单元组合作学习充分“交互”，每人一个向度，交互后变成多向度，从多角度来刺激关键点，强化关键点。在多向度达成后，教师要迅速调整自己的教学方案，在评讲中讲在点上，讲在关键处。

　　例如，在教学人教版五年级数学上册《平行四边形的面积》复习课中，笔者出了一道开放题：“请你画出面积是24平方厘米，底和高不同的平行四边形。”笔者先组织6人小组讨论画法，由组长分工，每个组员在规定时间内画出原制订的方案外，再设计1～2个方案，然后是6人小组交流自己新画的方案。每个学生在组内踊跃发言，分别说1～2种不同的画法，这样一个小组内就得到了十几种设计方案。最后，笔者还设计了组间交互，进行大组学习，让学生从不同的设计方案中，总结出设计的最优方案，进一步理解平行四边形的面积计算公式S=ah。在课堂中组织学生进行单元组合作学习，体现了“做中学、动中学、玩中学”的教育教学新理念。

　　通过练习巩固学生所学的知识，加深学生对所学知识的理解，及时查找学习中的不足并及时补上。在教学练习题时，笔者的做法是：每上完一节课，笔者都会布置一些练习来巩固新知并及时批改，如果发现某些知识点超过三分之一的学生没能理解和掌握，笔者会及时补讲，使95%以上的学生能理解和掌握关键知识点；每上完一个单元，笔者都是先让学生用板卡整理知识点，然后点讲，通过一些典型习题有针对性地巩固强化，把学过的知识系统化，使这些知识在学生头脑中形成知识网络，真正使得单元知识过关，使关键知识点的强化次数得到攀升。

　　教师要创设条件，重视从学生的生活经验和已有知识出发，学习和理解数学；要善于引导学生把课堂中所学的数学知识和方法应用于生活实际，既可加深对关键知识点的理解，又能让学生切实体验到生活中处处有数学，体验到数学的价值。

　　电化学弘扬了化学的重要价值，主要研究电解原理、电解池以及原电池等的原理，在金属防护方面也有相关涉及。电化学与生活息息相关，一直受到很大的重视，是化学竞赛必考的内容之一，出题较为活跃，在理论研究的基础上进行延伸，充分对化学知识进行拓展和挖掘，有益于学生对化学这门学科的理解，与实验相结合，激发学生对化学学习的兴趣。因此，在竞赛中，电化学这一方面值得大家的重视。

　　对于新材料、新的科技产品，命题人会着重分析，通过这类事物考察学生的分析能力和解决事情的能力。题目以新为主，灵活的运用知识点是学生必备的技能。由于电化学知识与生活相联系，因此要培养学生的知识运用和理解能力，清楚的了解电化学在生活中的应用。在出题的时候，命题人还会降绿色化学融入试题，帮助强化学生对此概念的理解。对于电化学的学习，至关重要的就是将知识与实验相结合，通过实验，更好的将知识记牢以及对其深入的理解。

　　在解答电化学题目的过程中，应该对电极进行有效的认识和确定分析，在进行答题的过程中，大题的分析需要在电极的确定开始，明确的电极确定可以有效的对电化学大题进行分析，从而提高做题的效果。在题目分析的过程中，多数会以电化学的现象为提示和参考，利用出现的电化学现象来确定电极的正负，进一步对反应的发生进行系统的分析。另外在进行分析之前，需要首先确定电化学的类型，电化学的类型可以决定了反应的效果和现象。因此在进行答题分析之前，需要明确答题的基础，另外还需要对电化学反应方程式有明确的记忆，在解答题目之前需要了解反应发生过程的现象，对现象和反应前后的物质进行分析，从而确定题目中用到的电化学知识。在题目分析的过程中，对电极进行有效的认识和确定是解答电化学题目的基础，同时也是对电化学知识进行有效合理分析的前提。

　　电解过程是电化学反应的重点，对于不同类型的电极和电解质会发生不同的反应，而满足不同的需要。在对电解过程进行了解和分析的过程中，要对反应过程进行合理的控制，掌握电解反应过程各种操作的目的，同时应用到题目当中。例如在对电解过程进行分析中可以发现，有些题目中电解液中有一层选择性膜，这种选择性膜的设置可以控制电解液中的离子运动，对反应现象进行相应的变动。结合不同的反应类型，电解液的选择也需要进行控制，同时电解液中的成分分析也可以对题目进行深入的解读，从而分析电解反应，有效的对电化学知识进行了解和分析。

　　在对电化学知识进行考察的过程中可以发现，电化学知识较为复杂且多样化，在分析的过程中应该有一定的顺序性，这样才不会发生疏漏。在分析的过程中应该细致的审查题目，对题目中的条件进行分析和了解，对可能发生的化学反应方程式进行罗列，对电化学反应的过程进行熟练的掌握，这样才能有效的避免错误，进而提高解题的效果。在对题目进行分析的过程中，试题中会存在一些易错的问题，而这些问题往往会成为大题解题的误区和陷阱。有效的规避这些误区和陷阱才能提高解题的准确率。在题目的考察上也会有一定的开放性题目，在分析的过程中应该与生活进行联系，这样才能提高题目的得分，从而对电化学知识有一定的应用意识，进而真正掌握相的电化学知识。

　　在解题过程中当遇到信息生疏、思路障碍、概念模糊时，要自觉运用转化思维，化陌生为熟悉、化抽象为形象、化繁杂为简单，化含糊为明朗，从而拓展解题思路。转化思维就是思维变通，条条大路通罗马。转化形式可以是概念转化、组成转化、物质转化、表达方式转化等，目的是信息等价替换，降低解题难度，进而达到解决问题的一种方法。数形转化、司马光砸缸等都是转化思维的典例。

　　【例1】由乙炔、苯、乙醛组成的混合物、已知其中碳元素的质量分数为72.0%。试求氧元素的质量分数。

　　【解题思路】可将乙炔、苯、乙醛三种有机物进行化学式组成的变形转化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2・H2O（CH）n+H2O，碳元素的质量分数“CH”的质量分数“H2O”的质量分数氧元素的质量分数

　　【例2】将固体MnC2O4・2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

　　【解题思路】图示、图表信息丰富，答案尽在图表中显现，故挖掘图表内涵，转化图表信息，是解答图形图表类竞赛题的关键。本题计算的基础是如何将图中相对失重的信息转化为解题依据。

　　【解】转化0～50℃时的图示：图像线段基本水平，说明是MnC2O4・2H2O稳定区域，MnC2O4・2H2O未分解。

　　转化50～100℃时的图示：图像线）逐渐失水成为无水物MnC2O4（相对分子质量143），

　　转化100～214℃时的图示：图像线段基本水平，说明是MnC2O4 稳定区域，MnC2O4未分解。

　　高中化学竞赛试题中电化学知识的考察是重点，同时也是现阶段学习的难点。在对电化学知识进行分析的过程中，熟练掌握相关知识，正确认识化学反应前后，了解相关应用知识，都可以提高电化学题目解题的全面性和准确性，进一步提高学生对化学知识的认识。

　　[1]曾凡先.新课程背景下高中化学探究实验教学的思考.《科学咨询》.2015年4期

　　1.在中学化学教学中，“元素的单质及其化合物”是一个重头戏，初中的“身边的化学物质”通常只选取一些与学生生活相关的具体物质，将其安排在有关主题中进行学习，学习的要求并不高。

　　因此，在指导学生学习初中“空气、水、碳及其化合物、金属”这些主题时，教师可以在原来机械记忆的基础上通过信息导读等方式适当拓宽学生的知识视野。

　　2.初中“复分解反应”的主要学习内容为对化学反应进行分类，“发生复分解反应的条件”不属于初中基础型课程的内容，但其可用于准确判断酸碱盐之间的反应。并且，高中要求“掌握复分解反应的离子方程式的书写”，对该内容的学习要求为：生成低沸点易挥发的物质（含气体）、弱电解质（如水、弱酸等）、难溶性物质（沉淀）。所以在初中教学中，教师可以将“复分解反应发生的条件”作为拓展内容，不过由于知识结构的局限，初中学生没有学习过弱电解质等概念，进行部分拓展即可：生成沉淀；生成气体；生成水，以便学生在此基础上继续进行学习。

　　3.“氧化还原反应”部分由于较为抽象，理论性强，因此在初中和高中都属于学习的难点化学。初中对于“氧化还原反应”的学习仅仅要求“从得氧、失氧角度判断氧化反应、氧化剂、还原反应、还原剂”，高中则要求“根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂”。

　　如果初中教师在教学中只从得氧失氧角度分析氧化还原反应，对于学生在今后的高中化学学习中形成化学的思维方法十分不利，学生要从原来的“得氧、失氧”到高中的“化合价升降、得失电子”，再到紧跟着的“电子转移”，跨度无疑是相当大的，而且在认知方面也有冲突，学生更多的会感到无所适从。

　　初中教师在教学中可利用较为简单的、也是较为典型的氧化还原反应“CuO+H2Cu+H2O”，让学生先从得失氧的观点分析氧化还原反应，引导学生过渡到从化合价的角度认识氧化还原反应，学习从化合价升降的角度判断氧化剂与还原剂。在教学中，初中教师还可让“双线桥法”部分先出现在初中教学中（忽略得到及失去的电子数），例如，从化合价的角度分析“CuO+H2Cu+H2O”反应时，自然地进行标注：

　　这样，既有利于初中“氧化还原反应”的学习，又为学生做好了相关的知识准备，为高中的学习打下了基础。

　　4.在物质结构的学习中，现行初中基础型课程对“原子结构”没有做任何学习要求，仅要求学生“理解分子和原子都是构成物质的微粒、分子构成原子”，但同时学生要记忆一些常见元素的化合价，现在初中教师在教学中不涉及原子的结构、核电荷数、电子数等，因此当学生在初中记忆常见元素的化合价时，无法从理性角度进行理解型记忆，而只能用“唱山歌”式的方法死记硬背，学习效率低下。高中则要在原子结构的基础上学习包括电子式的含义及书写、化学键的种类、元素周期律等知识，而此时学生还要从原子核学起，跳跃性颇大，一时很难适应。所以，在初中的教学中可让学生初步了解原子的微观结构，原子结构与元素性质的关系，包括增加一些典型的金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的学习，这样既可以让学生有意义地记忆元素化合价，又为学生进入高中学习有一个良好的铺垫。避免了对学生造成认知的障碍，导致新概念的学习面临着前概念缺失的严峻挑战。

　　5.在初中学生学习酸碱盐时，现有的对酸碱盐的定义实际上在科学性方面有很大的谬误，如果要学生透彻理解酸碱的通性及盐的化学性质、很好地辨别酸和酸性物质以及碱和碱性物质等，“离子”的教学无论如何也是不应该被忽视的，教师如果要强调酸的通性是由“H+”决定而碱的通性是由“OH-”决定的，学生就首先得知道“什么是离子”。因此，适当学习一些简单离子应该是很有必要的。

　　6.初中教材中虽然也曾出现过强电解质的电离，但现在的二期课改内容已将此完全舍弃，而电离是高中电解质溶液学习的基础，直接影响到高中该部分的学习。若高中的学习没有初中一些简单的“电离”知识作铺垫，学生到了高中学习“强弱电解质”“电离平衡”“离子反应”“盐类水解”时就会感到难度增加太快、坡度太大。因此，初中的教学中可“知道”为学习要求对“盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠”等的电离知识进行初步学习，为高中的电解质溶液的学习做好准备。

　　长期以来，课本一直是学生获得知识的重要来源，是教师备课的主要依据。然而，当前的课程改革使得现在使用的九年义务教育教材相对滞后。教材中的例题、习题有许多内容与学生实际生活脱节，以至于在学生的头脑中数学与实际生活构成了两个互不相干的认知空间，因此，我们要打破传统教学思想，不受现有九年义务教育教材体系的影响，为学数学而学习数学知识，使数学知识与现实生活脱节，成为枯燥的数学知识课堂。

　　《数学课程标准》指出：“要重视从学生的生活实践经验和已有的知识中学习数学和理解数学。能从现实生活中发现并提出简单的数学问题。体验数学与日常生活密切相关，认识到许多实际问题可以借助数学方法来解决”。所以在教学中，应尽可能地把数学问题与实际生活紧密联系起来，让学生体会到数学从生活中来，又到生活中去，感受到数学就在身边，生活离不开数学。例如：教学“面积和面积单位”这一内容，先让学生感受到生活中面积的存在，而不是老师直接告诉学生“面积”的概念，先让学生触摸比较身边物体（如桌面、课本表面、笔盒面）表面的大小，再让学生给平面图形（如：三角形、长方形、正方形等）涂颜色、感知大小。让学生在现实生活中充分感知的情况下，引导得出“物体的表面或围成的平面图形的大小叫做它们的面积。教学“面积单位”时，让学生联系生活实际，估算出课桌和教室地面的大小。使学生体会到数学就在身边，对数学产生了亲切感，提高了探索问题的积极性，从而感受到数学的巨大魅力，培养了学生的数学应用意识。

　　数学概念的形成是一个由个别到一般的过程，而数学概念的运用则是一个由一般到个别的过程，是学生掌握概念两个阶段。通过运用概念解决实际问题，可以加深、丰富和巩固学生对数学概念的掌握。因此，在教学中善于让学生运用学到的数学概念去解决日常生活中的实际问题，是概念教学的一种有效手段。如学习“年、月、日”以后，让学生练习：算一算自己的生日是星期几，如果今年的生日已经过了，算一算明年的生日又该是星期几，再算一算父母今（明）年的生日是星期几。又如教学1公顷、1平方千米后，让学生练习测一测，亲自体验它们的大小。带领学生走上操场，量一个边长为100米的正方形，感受1公顷的大小；走上大街，步测1000米的长度，试估计以这一边为正方形的其它两个顶点分别在什么位置，体验1平方千米的大小。学生通过练习，体验到1公顷、1平方千米的大小，感受到数学与自己离得很近，就在自己的身边。

　　随着课改的不断深入，数学知识生活化是数学学习的一种方式。让数学知识走进学生生活，让学生感悟到数学是现实的、是有用的。如让学生写日常生活中的数学记录并进行解答。下面是一些学生的记录：

　　1、今天我和妈妈去商场购物。买了8瓶牛奶，每瓶2元；2条毛巾，每条4元；1瓶花生油68元。一共用了多少元？

　　2、星期六我去市场买鱼，鱼每斤6元，共3斤。我付出50元，应找回多少元？

　　学生的认知结构是学生头脑中现有知识的数量、清晰度和组织方式。在初中学习化学的时候，教师已经引导学生熟知物质结构、性质和用途之间的关系。但是随知识内容的增多，高中阶段若仅仅从物质结构、性质和用途之间关系去认识，他们就感到知识又多又乱，如一团乱麻，所以有必要根据高中知识深广度的特点，分析学生认识化学的知识生长点，才能有利于提高课堂教学效果。在教学中，物质的结构知识可从原子结构（原子的构成及核外电子排布规律、原子结构示意图电子式、电子排布式、轨道表示式）、分子结构（分子空间结构及成键方式、电子式、结构式、结构简式）和晶体结构（结构中粒子及相互作用、晶体空间结构）入手作为知识生长点。物质的化学性质可从类别通性、氧化还原性及特殊性质入手作为知识生长点。如二氧化硫的化学性质包括三方面：其一，具有酸性氧化物的一般通性如与水、碱、碱性氧化物进行反应，类似于二氧化碳，其二，从价态讲，二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性，通过实验探究，二氧化硫以还原性为主，如使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色。其三，特殊性，如二氧化硫能使品红褪色。再如，化学计算教学中应以物质的量为知识生长点形成知识网（如下图）。

　　教学中如果以这样的知识结构进行引导教学，有利于学生对知识的理解和加工，进而形成内化的知识结构。

　　在教学中，找准学生的“知识生长点”，使教学符合学生的认知规律，有助于激发学生对问题的兴趣。教师只有在教学前弄清哪些旧知识是新知识的基础，找准新知识的生长点在哪里，才能准确地面向学生知识的最近发展区，为学生构建新知识做好准备。

　　例如，在学习“氧化还原反应”时，由于学生原有认知认为“得氧的反应是氧化反应，失氧的反应是还原反应”，因此教师应以此作为知识生长点，要学生列举已经学过的氧化还原反应，通过化合价变化拓展原有认知结构，得出参加化学反应的物质“元素化合价变化”是氧化还原反应的标志，进而探讨氧化还原反应的本质是“电子发生了转移”，使新知识在原有知识点生长，从而实现知识的意义建构。

　　例如，在“强电解质和弱电解质”教学中，要找准新知识的生长点——“酸、碱、盐是电解质”，“电解质与电解质的电离”。所以，教师在新知识学习之前，要以“什么是电解质？”“电解质通常包含哪些种类的化合物？”作为认知基础。接着，提出问题：“为什么在相同条件下，不同电解质溶液的导电能力有强有弱？”“什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同呢？”以此促进学生积极思维。再通过课件演示“氯化钠与醋酸溶于水电离”，加强直观性，从现象到本质建立强、弱电解质的概念。在此基础上，让学生分析二者之间有什么异同？引导学生解释每种物质的电离程度、电离过程、离子浓度的大小，由直观思维逐步过渡到抽象思维，最终顺利得出正确的结论。这种由表及里的分析，激发了学生学习兴趣，培养了学生逻辑推理能力。

　　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物yangsheng/shipu/ >

　　食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

　　例1根据所学知识，我们可以从“电解水实验”（如图1）中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（）。

　　分析：与电源负极相连的试管a中收集到的气体是氢气，与电源正极相连的试管b中收集到的气体是氧气，且氢气与氧气的体积比约为2∶1。电解水，生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。若从微观的角度阐述，则应该说水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。

　　（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量____________，搅拌。发现蒸馏水中泡沫多，井水中泡沫少。结论：井水是硬水。

　　分析：硬水与肥皂水作用不易起泡沫。因此可以通过在水样中加肥皂水，观察产生泡沫的多少来检验水是硬水还是软水。

　　分析：自来水厂常用的絮凝剂是明矾，因为明矾溶于水后生成的胶状物，具有吸附杂质，使杂质沉降的作用。活性炭主要是用来吸附水中的易溶性杂质，除去水中的臭味。而氯气或漂白粉的主要作用是消毒、杀菌。

　　例4图2是瓯江口附近海域污染标准指数示意图，此海域的主要污染物是氮、磷及油污。氮和磷大量排入水域后，会导致水体富营养化污染，形成赤潮。在生产和日常生活中可采取许多措施来防止赤潮的发生，以下做法不合理的是

　　分析：赤潮是由于水体中营养过剩，导致某些微小的浮游藻类、原生动物或更小的细菌大量繁殖，引起水中缺氧，水体变色变味，导致鱼类死亡的现象。显然，要防止赤潮的发生，就要控制氮、磷的排放，生活污水也应实行集中处理，达标排放。

　　例52006年世界水日我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是（）。

　　①将工业冷却水进行循环利用；②用未经处理的工业污水灌溉农田；③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗

　　分析：节约水资源就要提高水的利用效率。工业生产中将冷却水循环利用；生活中使用节水型水龙头和节水型马桶，用洗菜水、淘米水浇花或冲厕所；农业上改大水漫灌为喷灌或滴灌等，都是节约用水的好方法。

　　3.保护环境、防止空气和水体的污染是每个公民的职责。下列做法中，有利于环境保护的是（）。

　　①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③生活污水处理后排放；④禁止含磷洗涤剂的使用；⑤合理使用农药和化肥；⑥在水库周边兴建造纸厂

　　著名的教育家陶行知曾经说过：“教育必须是生活的，一切教学必须通过生活才有效。”地理学科的自身特点就决定其与生活密切相关，要想学好地理知识，就要通过生活去了解地理，在新的教育形式下，教师要转变教学观念，在原有理论的基础上融入生活常识，用这样的方法提高课堂效率，真正做到把生活化教学融入课堂。

　　随着教育体制改革的深入，对课程内容的要求也有所改变。要求教师对学生实行素质教育，注重精神领域和人文思想的培养，提高学生的动手能力。在地理教学中融入生活化的教学理念，有助于学生把理论知识和生活实际联系起来，有助于学生更好地理解理论知识，运用生活化的教学方式，对于学生运用理论知识解决生活问题更有帮助。

　　布鲁纳曾说过：“学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。”而生活中地理知识就在学生周围，既为学生所熟知，又为学生所喜爱，学生时常接触，但是，学生对于这些客观存在于他们周围的地理事物和地理现象，有的只知其然，不知其所以然；有的只可会意不可言传，只要经教师一经点拨，便可言传，所以生活中地理知识具有易懂、亲切、富有生命力和感染力的特点。例如，教室里贴的校历表及一个学期变动几次的作息时间表，其实也是很好的教材，从变动的作息时间表来理解“太阳直射点的移动”、“昼夜长短的变化”等内容。当学校更换作息时间表的时候，我在课堂中问学生：“现在18点30分上晚自习，天已暗下来了，而上个学期为什么19点30分上晚自习，天仍大亮？”在如学习“地图上的方向”，我们可以画一幅学校所在地区的地图，以本学校为参照物来研讨“上北下南，左西右东”，联系实际指出学校周围的建筑物位于本校的什么方向等等。然后，逆反之，再分别指出本校位于它们的什么方向。这样学到的“方向”是取自生活的，必然也能用于生活，经得起生活的考验。利用这些特定的时间进行相关的生活化地理教学，不但可以帮助学生理解课本知识，而且无意中也增加了学生学习地理的兴趣。

　　地理知识来源于生活，如果你注意观察，在我们身边小到衣食住行，大到军事政治，都与我们的地理知识息息相关。在学习地理知识时，很多问题的解决除了要联系生活实际，还要与其他学科联系起来，比如在地理学科中时差的计算就要借助数学的逻辑和数学计算，因此，要学好地理，教师就要转变教学方法，让学生们走出书本，把知识和身边的生活联系起来，这样对提高学生的理解能力更有帮助。

　　生活化的教学方法一改传统的地理教学中学生处于被动接受的缺点，大多数的教师只是把知识讲述一遍，并不了解学生的掌握情况，因此学生在课堂上就只是盲目的记知识，不会用地理知识去解决生活中遇到的问题，而老师也只是注重学生的考试成绩，不知道调动学生的学习兴趣，逐渐使学生就失去了对于学习地理的热情，因此，在教学中转变教学方法，运用生活化的教学模式十分重要。

　　地理的学习课程与日常生活有紧密联系，因此地理教学既要尊重实际生活又高高于生活，作为地理教学的终极目标就是将现实生活超越从而提高生活质量。所以关于地理的生活化教学已经成为地理教学改革的首要任务。

　　随着经济发展速度的加快，对人才的要求也越来越高，不仅仅只看学习成绩，更看重的是个人的综合素质。为了适应时展的需要，在教学中教师要转变教学观念，在地理课堂上不仅要教授给学生理论知识，还要突破传统的教学模式，丰富课堂内容，把课堂教学和生活实践相结合，让学生们在生活中学习，在学习中生活，利用自己在课上学到的知识解决生活中的实际问题，提高学生独立解决问题的能力，通过学习实践养成独立思考的习惯，为时代的发展培养新型人才。

　　在传统的教学模式中，学生一直处于被动的位置，在课堂上就只是单纯的“听讲”，然后死记硬背，这种教学模式可能对单纯追求成绩的人来说很有作用，但是长此以往，学生就养成了被动听课的习惯，在课堂上不愿意主动去思考问题，养成了懒惰的学习习惯。这就需要教师首先转变教学观念，把生活化的方法运用到课堂上，让学生养成自主学习的习惯，对知识的理解也更有帮助，在以后的学习中遇到难题时，自己也会主动探求解决的方法。

　　在教学中，很多教师都只注重数理化的教学，把其他的课程安排都取消了，这样就导致了学生的偏科现象。因此教师要重视地理等学科，而且在教学中教师要依据课本又要脱离课本，这样就可以把生活实践融入到课堂上，对学生理解理论知识更有帮助，同时也会提高学生的学习兴趣，能够积极主动的探索新知识，提高学生的观察能力和动手能力，真正做到把生活和学习融为一体，促进学生的全面发展。

　　把地理知识和生活实际联系起来，让学生们可以在课堂上体验生活，可以在生活中学习地理。要想真正的把教学融入生活，就需要教师转变教学方法，改变学生一直处于被动的教学模式，加强与学生之间的交流合作，拉近师生的距离，有助于学生们在课堂上能够畅所欲言，与老师交流学习心得，对提高学习成绩也有很大帮助，在对地理知识的理解上也就更加容易。

　　学习的目的在于能用所学知识去解决各种实际问题，进而去探索未知世界。知识来源于生活实践，教学实践是一个运用知识解决实际问题的过程，更是一个发现问题的过程。对于实践中遇到的难题，应该鼓励学生进行调查研究，积极留意身边现象，在实践中摸索出分析问题、解决问题的能力和方法，提高学生的地理实践能力。

　　地理知识源自生活，但是又高于生活。在高中地理教学中积极运用生活化教学方式，将生活实际和地理课程结合起来，这样不仅使课堂教学更加民主，而且调动了学生学习地理知识的积极性，可以让学生用更加全面和创新的视角来观察周围的世界和探究解决问题，从而能够切实的体会到地理在现实生活中的作用。