01 元素化合物 1.漂白粉可用于生活用水的消毒。 2．氢氧化铝可用于中和过多胃酸。 3．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。 4．钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使[阅读全文]

　　今天给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式，都是学习重点。希望对大家有所帮助，提高复习效率。 高中化学常用常考的145个化学方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag[阅读全文]

　　46、原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个[阅读全文]

　　29、焰色反应 ①定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。 ②操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火[阅读全文]

　　01 高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃[阅读全文]

　　高考化学容易出错？不能够的！下面朽给大家分享一下高考化学40个常错知识点一览表，帮助大家复习化学知识，学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分! 常错点1 错误地认为酸性氧[阅读全文]

　　位置与结构 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4.Li、Na是最外层电子数是最内电[阅读全文]

　　一、化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答 实验程序判断题 。 1. 从下往上 原则。 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是： 放好铁架台 摆好酒[阅读全文]

　　01 分离提纯方法口诀 （1）过滤操作口诀 漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。 一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。 【解释】 1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样： 斗 指漏斗； 架 指漏斗[阅读全文]

　　火焰为什么会呈现不同的颜色?因为燃烧物中的各种物质与空气中的不同气体反应而产生的，还有就是高低不同的温度，火焰的实质是高温的气态或等离子态的物质。 1火焰会呈现不同的颜色的[阅读全文]

　　科学家们把组成物体的最小单位称为原子，那么原子是由什么组成的呢?原子大多都是由质子、中子、电子组成，当然也有可能没有中子，例如氢原子。原子的力量很大，其中原子核的能量被释[阅读全文]

　　目前已知最小的粒子就是夸克了，夸克是一种参与强相互作用的基本粒子，也是构成物质的基本单元。夸克互相结合，形成一种复合粒子，叫强子。强子中最稳定的是质子和中子，它们是构成原[阅读全文]

　　湖海中所沉积的碳酸钙，在失去水分以后，紧压胶结起来而形成的岩石，称为石灰岩。石灰岩的矿物成分主要是方解石(占50%以上)还有一些粘土、粉砂等杂质。绝大多数石灰岩的形成与生物作[阅读全文]

　　电解方程式：2NaCl+2H2O，电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质又称电解液，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。 1不同电解的总[阅读全文]

　　F位于元素周期表右上方，非金属性最强，其单质与水反应最剧烈。f是氟元素。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色，剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质[阅读全文]

　　溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体（一般过量）叫溶剂，或称分散剂，生成的混合物[阅读全文]

　　双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。水解反应能否完全进行决定于两个因素：互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条[阅读全文]

　　其单质是最易液化的气体的元素是cl，氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十[阅读全文]

　　能发生银镜反应的物质有：甲醛、乙醛、乙二醛等醛类、甲酸及其盐、甲酸酯、葡萄糖和麦芽糖等分子中含醛基的糖。银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应。 1哪些物质能发生[阅读全文]

　　1953年，沃森和克里克发现了DNA双螺旋的结构，开启了分子生物学时代，使遗传的研究深入到分子层次， 生命之谜 被打开，人们清楚地了解遗传信息的构成和传递的途径。在以后的近50年里[阅读全文]

　　光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物。光化学烟雾是一种带有刺激性的棕红色烟雾，长期吸入会引[阅读全文]

　　铁粉放入水中会沉淀，铁粉是指尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体。颜色：黑色。是粉末冶金的主要原料。按粒度，习惯上分为粗粉、中等粉、细粉、微细粉和超细粉五个等级。就密度而言，铁的[阅读全文]

　　thf是四氢呋喃溶剂，属于醚类，是芳香族化合物呋喃的完全氢化产物，是一种无色、可与水混溶、在常温常压下有较小粘稠度的有机液体。这种环状醚的化学式可写作(CH2)4O。 1、thf是什么[阅读全文]

　　由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同分子构成的物质化学性质不同，例如氧气和液氧都是由氧分子构成，都具有助燃性，说明同种分子化学性质相同，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子[阅读全文]

　　木炭本身就是黑色固体，燃烧后生成气体二氧化碳，C+O2=CO2，是无色无味的一种气体。同时，木炭燃烧后还会产生灰黑色的杂质，其杂质的主要成分是碳酸钾和碳酸镁。木炭燃烧产生一氧化碳[阅读全文]

　　锰酸钾，是一种无机化合物，化学式为K2MnO4，为暗绿色结晶性粉末，190℃分解，主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，也可用作消毒、照相材料和氧化剂等。锰酸钾是呈墨绿色或灰黑色正交晶[阅读全文]

　　金属钠是银白色立方体结构金属固体。新切面发光,在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻,在-20℃时变硬,遇水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。 1金属钠的物理性[阅读全文]

　　溶液配制的实验原理：根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。 1溶[阅读全文]

　　铬的化学符号是Cr，原子序数为24，在元素周期表中属ⅥB族。自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。按照在地壳中的含量，铬属于分布较[阅读全文]

　　过滤的原理是：将浊液倒在有小孔的滤纸上，利用液体的重力使分子直径较小的液体通过滤纸的小孔，而不溶性固体的直径较大无法通过滤纸，从而将不溶性固体与液体进行分离。过滤只能除去[阅读全文]

　　提纯硫酸铜表明其中含有杂质，若蒸干的话，杂质也就同硫酸铜一起析出，硫酸铜仍旧不纯。如果把溶液蒸干，会导致余热使硫酸铜晶体飞溅出，造成实验误差。五水硫酸铜在常温常压下很稳定[阅读全文]

　　氯化银和氨水的反应没有离子方程式, 只能写化学反应方程式：AgCl 2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl 2H2O。氯化银能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸[阅读全文]

　　氟气与水反应化学式：2F2+2H2O==4HF+O2H2O。氟气与水的反应复杂，可生成氟化氢和氧，副反应生成少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧 。氟气氧化性很强，与水发生了副反应，可能生成臭氧等[阅读全文]

　　亚硫酸钠和浓硫酸之间不需要加热，浓硫酸和亚硫酸钠反应是Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2 。亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，所以其反应的化学方程式为：Na2SO3+[阅读全文]

　　含有相同质子数的粒子不一定是同种元素：粒子NH3是10,H2O也是10,就不一样；具有相同质子数的单核微粒属于同种元素，只有一个原子核。分子、原子、离子具有相同质子数，就不一定属于同[阅读全文]

　　元素的同位素是由核电荷数决定的，元素种类由质子数决定。所谓同位素，指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，它们互称为同位素。元素就是具有相同的核电荷数(即核内质[阅读全文]

　　过氧乙酸(化学式:CH3COOOH)属于化合物分类中的的有机化合物,同时也是一种过氧酸。过氧乙酸为无色液体,有强烈刺激性气味。过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物[阅读全文]

　　既不吸热也不放热因为氯化钠溶于水是物理溶解,任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能。然后再化学扩散,这一步骤又会放出热量。经过大量的科学实验研究:氯化[阅读全文]

　　能发生水解反应的官能团有酯基、酰胺键、卤素原子、羧酸盐、酚钠等。酯基是羧酸衍生物中酯的官能团，在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。酚羟基可以电离，[阅读全文]

　　木材燃烧属于化学变化。燃烧是生活中最常见的现象之一，比如木头在燃烧时，其中的碳元素就会和空气中的氧气结合为二氧化碳气体，最后只剩下一堆灰烬，灰烬的主要成分是无机盐，比如碳[阅读全文]

　　氢氧化钠与硫酸铜的反应原理是复分解反应。氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)? +Na?SO?；氢氧化钠与硫酸铜反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)? 。 1硫酸铜的[阅读全文]

　　碳酸钡是白色沉淀。碳酸钡（Bariumcarbonate），分子式为BaCO3，分子量为197.34。无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。有毒，用途很广泛。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯[阅读全文]

　　白磷燃烧会放出大量热,锥形瓶不是耐高温仪器,不能局部骤热,否则会使瓶底炸裂.因此要放细沙,由于沙的比热容较小,从而能快速地传递热量,不使热量过于集中,使热量及时尽量地分散开。这和[阅读全文]

　　铁的化合价的铁离子是+3，而亚铁离子为+2，因为最外层是2个电子，所以一般显示+2价；次外层的3d亚层有5个轨道，可以容纳10个电子，但现在只有6个电子。根据电子填充原则，当全空、全[阅读全文]

　　从物质层次看电子与质子、中子是处于同一层次的粒子。物质的基本组成单位是原子,原子中又含有质子、中子和电子,它所带的电荷却可以和质子对应而保持原子电荷平衡。物质是由分子组成的[阅读全文]

　　铁的氧化物：氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)。高温下最稳定的氧化物是FeO（氧化亚铁）。Fe3O4是混合价态氧化物，铁+2、+3价均有。 1铁的性质是怎样的 一、铁的物理[阅读全文]

　　由于红磷燃烧产生大量的气体，所以实验气球的目的就是防止气体外泄。红磷和白磷燃烧实验气球主要是因为当磷刚刚燃烧时，产生的大量热量会使装置中的气体膨胀，从而导致橡皮塞弹出，从[阅读全文]

　　碳元素既容易与氢元素化合为碳氢化合物，也容易与氧元素化合为二氧化碳，碳元素就成为氢元素、氧元素的载体。生命体的体温主要由氢元素的裂变维持，而裂变过程需要氧元素参与，这是一[阅读全文]

　　湿润的淀粉碘化钾试纸接触气体变蓝的原因是碘离子被氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉使之变蓝色。所以湿润的淀粉碘化钾试纸接触到氧化性气体都会变蓝，如：氯气、臭氧、溴蒸汽、高纯度氧[阅读全文]

　　溶液中不一定只含有一种溶剂，一种溶液可以含有多种溶剂的。比如碘酒，就是把碘单质溶在了水和酒精的混合溶剂中的。溶液中可以有多种溶质。溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里[阅读全文]

　　高锰酸钾算是化合物。化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物，也就是一种物质里有多种元素且有固定的组成、性质和化学式。 而混合物是由多种物质由多种纯净物(单质或化合物)[阅读全文]

　　消毒是净化水的一种方法。对于天然净水的水域,水净化方法有：沉淀、过滤、消毒、去离子、蒸馏等，对于酿造行业污水处理有：沉淀、过滤、微生物降解等，各个行业污水处理的方式方法也[阅读全文]

　　液体是三大物质形态之一。它是没有确定的形状，往往受容器影响。容器是什么形状，注入液体，液体就呈什么形状。但它的体积在压力及温度不变的环境下，是固定不变的。此外，液体对容器[阅读全文]

　　配合物与复盐的性质和组成都不同，配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子和围绕它的分子或离子完全或部分通过配位键结合而形成。复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和[阅读全文]

　　酸雨是雨或雪吸收空气中的二氧化硫和氮氧化合物以后形成的，它形成的主要原因是煤的燃烧与机动车尾气的排放。酸雨会改变土壤的结构，影响农作物的正常生长，而空气中存在的二氧化硫和[阅读全文]

　　铁粉放入水中会沉淀，铁粉是指尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体。铁的密度比水的密度大得多,铁粉应该沉入水中。 1铁粉的用途： 铁粉可作为中药，具有平肝宁心、消痈解毒的功效，可用于治[阅读全文]

　　影响化学反应速率的因素有很多,主要可以概括为外在因素和内在因素。外在因素主要表现为温度、催化剂、浓度、压强等。 1外在因素对化学反应速率的影响 对于同一个化学反应，若外界条件[阅读全文]

　　溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等），或者是液体（如溶于水中的酒精等），也可以是气体（如溶于水中的氯化氢气体等）。 1溶质是什么 溶质是能溶[阅读全文]

　　浸润与不浸润微观原因有分子力作用的表现。在固体与液体相互接触时，在接触的位置形成一个液体薄层叫附着层。如果附着层内分子间的距离大于液体内部分子间的距离，分子间的作用表现为[阅读全文]

　　氧化铜是纯净物。因为氧化铜是化合物,化合物是纯净物。氧化铜是一种无机物，化学式CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。 1氧化铜主要用途 1、氧化铜可用作有机合成催化[阅读全文]

　　氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；能跟某些酸反应，生成盐和水；能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。[阅读全文]

　　氮气常用作保护气体，如：瓜果、食品、灯泡填充气，以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化。用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。氮气在常温常压下是无色、无味、无臭[阅读全文]

　　纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 1过氧化氢的性质 一、[阅读全文]

　　氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。 1氧化还原反应的规律 1．氧化还原反应-守恒律：在氧化还原[阅读全文]

　　基因（遗传因子）是产生一条多肽链或功能RNA所需的全部核苷酸序列。基因支持着生命的基本构造和性能。储存着生命的种族、血型、孕育、生长、凋亡等过程的全部信息。 基因的概念 基因[阅读全文]

　　反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度。反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 1反应热是什么 反应热[阅读全文]

　　周期中元素的个数变多，和短周期相比，长周期中间多出来的那些元素具有特殊的性质，于是他把这些元素称为 过渡元素 。 1过渡元素是什么 过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学[阅读全文]

　　酶催化的反应条件温和：酶促反应一般要求在常温、常压、中性酸碱度等温和的条件下进行，酶对外界环境的变化比较敏感，容易变性失去活性。 1酶催化作用的特点 1.高度的催化效率 一般而[阅读全文]

　　决定元素种类的是原子结构中的质子数。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，具有相等质子数、不同中子数的[阅读全文]

　　细菌细胞壁主要成分是肽聚糖；植物细胞的细胞壁主要成分是纤维素和果胶；真菌细胞壁中主要成分为几丁质。细胞壁是位于细胞膜外的一层较厚、较坚韧并略具弹性的结构，其成分为黏质复合[阅读全文]

　　细胞膜的组成化学成分主要是脂质、蛋白质、糖类，脂质中主要是脂肪、磷脂与固醇。细胞膜主要是由磷脂构成的富有弹性的半透性膜，对于动物细胞来说，其膜外侧与外界环境相接触。 1细胞[阅读全文]

　　氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；能跟某些酸反应，生成盐和水；能和某些盐反应化学，生成另一种碱和另一种盐。[阅读全文]

　　化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。记忆口诀为气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。 1[阅读全文]

　　分馏是属于物理变化，分馏是在常压下进行的一种变化行为，主要是获得低沸点的馏分，而在减压的状态之下进行一个高沸点的馏分，最终得出的馏分中有着多种化合物，而这种化合物是可以继[阅读全文]

　　甲烷是碳氢化合物，甲烷和氧气完全燃烧后生成二氧化碳和水。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，[阅读全文]

　　常见的还原剂有：典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。 1常见的还[阅读全文]

　　Grignard试剂是格氏试剂，是一种金属有机化合物，通式RMgX(R代表烃基，X代表卤素)。1901年由F.-A.V.格利雅首次使用卤代烃RX与镁在醚类溶液中反应制得。又称格利雅试剂。格氏试剂在醚[阅读全文]

　　高中化学常考知识点汇总 高中化学常考知识点：常见的吸热反应 高中化学常考知识点：常见的放热反应 高中化学常考知识点：电子式 高中化学常考知识点：离子键与共价键的比较 高中化学[阅读全文]

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝C[阅读全文]

　　① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2 8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 相关推荐： 高考化学知[阅读全文]

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中常用化学方程式 最新高考资讯[阅读全文]

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： ①电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结[阅读全文]

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 相关推荐：[阅读全文]

　　①先比较电子层数，电子层数多的半径大。 ②电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而校 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中化学常考知识点：焰色反应 最新高考资讯[阅读全文]

　　（1）金属性强（弱） ①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱） ①单质与氢气易（难[阅读全文]

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br IAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 相关推荐： 高考化学[阅读全文]

　　①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。[阅读全文]

　　铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。 ①受热易分解，放出氨气： ③NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。[阅读全文]

　　（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。 （2）氨气的化学性质： a.[阅读全文]

　　（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫 发烟硝酸 ，常用浓硝酸的质量分数为69%。 （2）硝[阅读全文]

　　氮的氧化物：NO2和NO N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相[阅读全文]

　　（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸[阅读全文]

　　（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。 （2）SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2 ＋H2O （3）化学性质： ①SO2能与[阅读全文]

　　①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 ②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中常用化学方程式[阅读全文]

　　硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火[阅读全文]

　　原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。 方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。 相关推荐：[阅读全文]

　　氯气（Cl2）： （1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法 向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物） （2）化学性质[阅读全文]

　　①氯原子结构示意图为： 氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成 ②Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯[阅读全文]