今天给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式，都是学习重点。希望对大家有所帮助，提高复习效率。 高中化学常用常考的145个化学方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag[阅读全文]

　　位置与结构 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4.Li、Na是最外层电子数是最内电[阅读全文]

　　必须知道的有机化学反应类型 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应、氧化反应、还原反应 一、取代反应 1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 2[阅读全文]

　　高一：初中化学和高中化学无论是知识层面还是学习容量上都存在很大的变化。初中化学，学生只在初三学期进行学习，在进行半年新知识的学习之后，就进入了中考备考环节，所以绝大多数的[阅读全文]

　　一、回归课本 课本一直都是化学高考命题的蓝本。而且，经过几***量的习题练习之后，同学们会发现很多习题都可以溯源到课本，但是很多同学平时忙于做题，对课本上的基础知识已经遗忘。[阅读全文]

　　学习方法1、手脑并用原则 1)要明确化学学习是认识过程，艰苦的脑力劳动，别人是代替不了的。 2)对教师来说，一方面要使学生能主动地学习，就要不断地使他们明确学习目的，提高学习兴[阅读全文]

　　1、回归化学课本 在准备高考化学复习的时候，要做到的第一点就是回归课本，高考考试无论是化学学科还是其他学科出题的时候80%都是根据书本上的知识点进行出题的。高考化学复习的时候[阅读全文]

　　定期重复巩固：将学习内容划分为不同的时间段，每天进行简单的回顾，每周进行小结，每月进行阶段性总结，确保知识体系逐步扩展和巩固。 正确使用错题本：将做错的题目整理到错题本中[阅读全文]

　　高三化学学习注意解决疑难。解决疑难是指对独立完成作业过程中暴露出来对知识理解的错误，或由于思维受阻遗漏解答，通过点拨使思路畅通，补遗解答的过程。解决疑难一定要有锲而不舍的[阅读全文]

　　高考化学一轮复习是非常重要的，它对于复习进度的把握和后续的复习效果都有着重要的影响。以下是一些高考化学一轮复习的注意事项： 制定复习计划：制定科学的复习计划是一轮复习的前[阅读全文]

　　1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度： 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、[阅读全文]

　　离子交换膜在原电池和电解池中均有较广泛的应用，且常出常新。 1．离子交换膜的功能 使离子选择性定向迁移，其目的是平衡整个电解质的离子电荷守恒。 2．交换膜在电化学中的作用 (1)[阅读全文]

　　易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系 易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原[阅读全文]

　　一 心态平稳战胜高考高考化学应试策略 高考应试像体育竞技一样，硬件讲实力，软件讲心态。考生能否在考场上正常发挥或超常发挥，关键取决于考生的应试心态是否平衡。 1.充满自信进考[阅读全文]

　　高考前几天化学复习方法 在临考前的这十多天里，对知识内容的复习要有所侧重，要进行细致的安排。 1、查漏补缺。经过近一年的复习，考生对各科知识都已经形成了基本的网络结构，但不[阅读全文]

　　一.有机化学 有机化学可能是许多同学高中化学学习中最头疼的一部分，主要原因就是对这部分知识很陌生，与无机化学比起来有很大不同。另外一方面，有机化学是一个庞大的体系，不仅仅是[阅读全文]

　　化学反应原理 反应原理是高中化学中最偏于 理科 的一部分，它需要高要求的计算能力与逻辑推导能力。从本质上说，元素化学、有机化学都是在教学生 反应产物是什么 ，而 反应原理 在教[阅读全文]

　　【化学篇】 01 答题技巧 1、化学反应原理类大题冲关 该类题尽管设问较多、考查内容较多，但都是《考试大纲》（点此查看2018年高考考试大纲）要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，[阅读全文]

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释[阅读全文]

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有[阅读全文]

　　化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度[阅读全文]

　　1.氧化还原相关概念和应用 （1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2）氧化性、还原性的相互比较 （3）氧化还原方程式的书写及配平 （4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归[阅读全文]

　　尝过海水的人都知道，海水又咸又苦。这是什么原因呢？原来海水里溶解了大量的气体物质和各种盐类。如果我们分别盛一盆自来水和一盆海水，放在太阳下把它们晒干，就会发现，自来水晒干[阅读全文]

　　1.建体系。 通过对基础知识的深入了解，将它们进行串连组合，形成体系结构。之后解题时，遇到模糊不清、容易混淆的知识点时，及时在自己的知识结构体系中进行填补，梳理完整。这样在[阅读全文]

　　1.动手画：我们需要掌握电子式、结构（简）式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。 这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。我们需要掌握电子式、结构（简）式并应用于对[阅读全文]

　　考试中，不知道大家有没有发现，化学一直是一个很需要注重细节的学科，因为涉及到的推理题、化学方程式的书写、配平等等，都肯考验对细节的把关。可能某一个小地方给忽略了，最后整道[阅读全文]

　　一、2023年高考试题将有如下特点 1、高考试题体现三条线：核心价值金线，无价值，不入题；能力素养银线，无思维，不命题；情境载体串联线、试题内容和难度维持稳[阅读全文]

　　2023高考化学复习方法汇总 高三化学复习中查缺补漏的技巧 高考化学选择题秒杀技巧 高三化学学习技巧梳理 高三学生如何提高化学成绩 想学好化学先从哪里入手 高中化学怎么才能开[阅读全文]

　　及时复习反溃针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。 1高三化学如何复习 第一，要看[阅读全文]

　　列举充分必要条件，速排选择项高考考试单选题通常考察一般规律性中的特殊情况，这就需要学生掌握充分必要条件，有关一些定义判别、出卷式判别正误类文章标题，倘若从正脸不可以立即做[阅读全文]

　　高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好化学复习工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。 1高三化学学习方法 1.化学[阅读全文]

　　化学不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。 提高[阅读全文]

　　化学中常见的反应大都源于生活。所以要想学好化学，一定要将课本中的知识与生活结合起来，平时多动脑，勤思考。 1如何利用碎片化时间学好高中化学 一、发现可以利用的 碎片化 时间 每[阅读全文]

　　高中化学怎么才能开窍：首先一定要预习、其次要及时强化、多做题，多请教老师、切勿死记硬背，掌握记忆技巧。 1高三化学基础差补救方法如下 1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰[阅读全文]

　　尽管学习化学并不需要多么强大的理科思维和能力，但是想学好高中化学并不见得就是一件简单的事，因为高中化学的特点就是繁杂，琐碎；知识体系要比初中化学庞大了不止五倍六倍，所以想[阅读全文]

　　化学学科的学习伴随着喝多的化学公式与运算法则。化学复习如化学基本概念和原理平时学得比较好，复习重点放在课堂上，自己不另外加班，只对其中自己较突出的弱点予以额外训练。下面是[阅读全文]

　　在高三复习中执行的方针是轻重分明，全力补弱。化学在高考理综中占据重要地位，新高考中也有一些同学选择化学，如果高中化学成绩及不好会严重影响大家的总分和未来读哪所大学。下面是[阅读全文]

　　高考化学想要得高分，主要靠的是大题部分的知识点，大题部分的主要特点就是综合性的强，考的知识点也是相当的。所以一般学生看到化学答题都会心里发慌，因为涉及到的知识点太多了，不[阅读全文]

　　许多同学之所以成绩不高，缘由在于选择题错误太多。即使后面化学大题得分太多也于事无补。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。下[阅读全文]

　　对于化学成绩不好的学生来说，学习方法最为重要，能不能认真的按照自己的计划去一步步改善自己，去提高自己的各科目成绩很重要，化学学习方法有很多，执行力只能靠同学家长的互相监督[阅读全文]

　　高考化学的解题方法注意题目的表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。例如：写 分子式 、 电子式 、 结构简式 、 名称 、 化学方程式 、 离子方程式 、 数学表达式 、 现象 、[阅读全文]

　　高考化学提高成绩一定要找到适合自己的学习方法，知道哪些方法是适合自己的，好的学习方法总是让我们事半功倍。我们在找学习方法的时候，一定不要一味的去复制别人的学习方法，我们一[阅读全文]

　　高中化学考试答题要注意各量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、溶质的质量分数和物质的量浓度互换时的体积单位等。题目中隐含性的限制条件如：酸性的无色透[阅读全文]

　　近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此高三化学总复习阶段必须坚持三到[阅读全文]

　　高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好这一年的化学复习呢[阅读全文]

　　高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，下面给大家分享一些关于高考化学答题技巧有哪些，希望对大家有所帮助。 1高考化学的答题技巧 在理综[阅读全文]

　　2023高考化学冲刺复习建议学生发挥主观能动性、提高综合能力。在高考复习的冲刺阶段，要科学地安排复习时间，运用有效的复习方法，在备考的最后关头对知识有全面、完整，准确的掌握，[阅读全文]

　　高三化学基础差的学生最好的学习或复习方法就是先把课本啃透。这也是很多化学基础不怎么好的学生优先的选择。因为老师所出的题都是来源于课本才进行升华的，所以学生们可以先把课本通[阅读全文]

　　如果高中化学成绩及不好会严重影响大家的总分和未来读哪所大学。建议各位高三学生在复习化学的时候可以先以每本书为单位，把每本书上的知识主脉络整理出来。因为老师所出的题都是来源[阅读全文]

　　高三一年的时间不仅要复习高一高二的内容,还要学习心得知识,所以高三的学习时间会非常紧张。高三学生如果想要提高化学成绩,就得掌握正确高效的学习方法。 1高三提高化学成绩的方法是[阅读全文]

　　高中化学想要学好，首先是要认真阅读化学课本。化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和[阅读全文]

　　学化学离不开书写化学方程式，要写好化学方程式就必须记住它。很多方法，比如中文记忆法、形象记忆法、归类记忆法、系统记忆法、逻辑记忆法等等。 1记忆化学方程式的方法 一、中文记[阅读全文]

　　高中化学常考知识点汇总 高中化学常考知识点：常见的吸热反应 高中化学常考知识点：常见的放热反应 高中化学常考知识点：电子式 高中化学常考知识点：离子键与共价键的比较 高中化学[阅读全文]

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝C[阅读全文]

　　① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2 8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 相关推荐： 高考化学知[阅读全文]

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中常用化学方程式 最新高考资讯[阅读全文]

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： ①电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结[阅读全文]

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 相关推荐：[阅读全文]

　　①先比较电子层数，电子层数多的半径大。 ②电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而校 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中化学常考知识点：焰色反应 最新高考资讯[阅读全文]

　　（1）金属性强（弱） ①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱） ①单质与氢气易（难[阅读全文]

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br IAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 相关推荐： 高考化学[阅读全文]

　　①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。[阅读全文]

　　铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。 ①受热易分解，放出氨气： ③NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。[阅读全文]

　　（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。 （2）氨气的化学性质： a.[阅读全文]

　　（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫 发烟硝酸 ，常用浓硝酸的质量分数为69%。 （2）硝[阅读全文]

　　氮的氧化物：NO2和NO N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相[阅读全文]

　　（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸[阅读全文]

　　（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。 （2）SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2 ＋H2O （3）化学性质： ①SO2能与[阅读全文]

　　①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 ②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中常用化学方程式[阅读全文]

　　硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火[阅读全文]

　　原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。 方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。 相关推荐：[阅读全文]

　　氯气（Cl2）： （1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法 向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物） （2）化学性质[阅读全文]

　　①氯原子结构示意图为： 氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成 ②Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯[阅读全文]

　　硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠[阅读全文]

　　①物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 ②化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，[阅读全文]

　　（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、[阅读全文]

　　（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 （2）化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4 ＋2H2 Si＋2NaOH[阅读全文]

　　①硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 ②硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅[阅读全文]

　　①定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。 ②操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察[阅读全文]

　　（1）铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质： ①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价态归[阅读全文]

　　（1）Al2O3的性质： 氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。 Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应： Al2O3+ 6[阅读全文]

　　（1）单质铁的物理性质： 铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。 （2）铁[阅读全文]

　　铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应 Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 相关推荐： 高考化学知识[阅读全文]

　　常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： ①2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 （ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2 ） ②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2[阅读全文]

　　常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中化学反应先后问题整理，学习时注意小[阅读全文]

　　①单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度孝熔沸点低。 ②单质铝的化学性质 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中化学有机物质 除杂方法 大全 最新高考资讯、高考[阅读全文]

　　2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2 （反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高中化学四大类错误类比知识点总结 最新高考资讯、高考政策、考前准备、志[阅读全文]

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2 （注意配平） 实验现象： 浮 钠密度比水小；游 生成氢气；响 反应剧烈； 熔 钠熔点低；红 生成的NaOH遇酚酞变红 。[阅读全文]

　　常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有[阅读全文]

　　①单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 ②钠的存在：以化合态存在。 ③钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 ④钠在空气中的变化过程：Na Na2O NaOH Na[阅读全文]

　　如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现； 相关推荐： 高考化学知识点汇总 高考化学300个知识盲[阅读全文]

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 ④看 ＝ 是否应用恰当。 相关推荐： 高考化学知识点汇[阅读全文]

　　①三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3）， ②四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆化学，石灰乳不拆）]， ③可溶性盐 相关推荐： 高考化学知识点汇总 做题中常出现的化学知识点[阅读全文]

　　（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 （2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐[阅读全文]

　　①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 ③能导电的物质不一定是电解质。能导电的[阅读全文]

　　①电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） 相关推荐[阅读全文]

　　①常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 ②胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与[阅读全文]

　　①分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 ②当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 相关推荐：[阅读全文]